สินค้า

บัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถต้านทานการเปลี่ยนแปลงค่า pH เมื่อมีการเติมกรดหรือด่างและน้ำในปริมาณเล็กน้อยระบบบัฟเฟอร์ pH มีบทบาทสำคัญในการรักษาค่า pH ปกติของสิ่งมีชีวิตและสภาพแวดล้อมทางสรีรวิทยาตามปกติเซลล์ส่วนใหญ่สามารถทำงานได้ในช่วงค่า pH ที่แคบมากเท่านั้นจำเป็นต้องมีระบบบัฟเฟอร์เพื่อต้านทานการเปลี่ยนแปลงค่า pH ที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาผลาญอาหารมีระบบบัฟเฟอร์ pH หลักสามระบบในสิ่งมีชีวิต ได้แก่ ระบบบัฟเฟอร์โปรตีนและไบคาร์บอเนตปริมาณของแต่ละระบบบัฟเฟอร์ มีความแตกต่างกันในเซลล์และอวัยวะประเภทต่างๆ

ผลบัฟเฟอร์ของสารละลายบัฟเฟอร์ประกอบด้วยกรดอ่อน HA และเกลือ NaA ของมันที่มีต่อกรดนั้นเกิดจากการมีอยู่ของอัลคาไล A- ในปริมาณที่เพียงพอในสารละลายเมื่อเติมกรดแก่จำนวนหนึ่งลงในสารละลายนี้ ไอออน H จะถูกใช้โดย A- ไอออน:

ดังนั้นค่า pH ของสารละลายจึงแทบไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเติมเบสแก่ลงไปจำนวนหนึ่ง กรด HA อ่อนในสารละลายจะกิน OH- ไอออนและขัดขวางการเปลี่ยนแปลงของค่า pH

เติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงในสารละลายบัฟเฟอร์ ค่า pH ของสารละลายจะไม่เปลี่ยนแปลงมากนัก แต่ถ้าเติมกรดหรือด่างในปริมาณมาก สารละลายบัฟเฟอร์จะสูญเสียผลบัฟเฟอร์นี่แสดงว่าความจุบัฟเฟอร์มีขีดจำกัด

ความจุบัฟเฟอร์ของสารละลายบัฟเฟอร์เกี่ยวข้องกับความเข้มข้นของส่วนประกอบที่ประกอบกันเป็นสารละลายบัฟเฟอร์สารละลายบัฟเฟอร์ประกอบด้วย 0.1mol·L-1HAc และ 0.1mol·L-1NaAc มีความสามารถในการบัฟเฟอร์มากกว่าสารละลายบัฟเฟอร์ 0.01mol·L-1HAc และ 0.01mol·L-1NaAcสิ่งนี้สามารถยืนยันได้ด้วยการคำนวณอย่างไรก็ตาม ความเข้มข้นของส่วนประกอบของสารละลายบัฟเฟอร์ไม่ควรมากเกินไป มิฉะนั้น ปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนไม่สามารถละเลยได้